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2013-2014学年度下学期期末考试|2013-2014学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷

2013-2014学年度下学期期末考试|2013-2014学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷

发布时间:2020-11-12 12:19作者:隔壁小王

2013-2014学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷

2013-2014学年度下学期期末考试|2013-2014学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷(图1)

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4页。满分100分,考试用时80分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。

2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。

4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。

第I卷 选择题(40分)

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)

1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤

2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )

选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

A KCl溶液 I2 加热,升华

B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤

C Cu CuO 稀硫酸,过滤

D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤

3.下列说法中,不正确的是( )

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( )

5.下列离子方程式的书写正确的是( )

A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到 引用源。+2H2↑

D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

6.下列离子能大量共存的是( )

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )

C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

9.下列各组中的两种物质相互 作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )

A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是( )

A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水

12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为( )

13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

14. 下 列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )

15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )

A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )

A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯

C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂

17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( )

A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

C.SiO2熔点比CO2高

D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)其中不能直接一步实现的是( )

A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E

19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气( )

A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较

20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)正确的操作是( )

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

第II卷 非选择题(60分)

二、填空题

⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

1)上述物质中属于电解质的有_____ ___。填序号)

2向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

3上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

4⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl浓==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。

22.(8分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

1写出A→B的化学方程式 。

2写出C→D的离子方程式__________________________________。

3在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质不包括水可能是________________,主要原因是_________________________________。

23.(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:

1该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。

2该反应的离子方程式_______________________________。

3标出该反应中电子转移的方向和数目 。

4)如果反应中转移了0.3 mol电子,则________(填“溶解”或“生成”的铁的质量为________。

24.(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气, 反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题:

1写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

2参加反应的二氧化锰的质量为____________。

3反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

4实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

三、实验题

25.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

1配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________选填序号还缺少的仪器有________________ 写仪器名称

2配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL规格的量筒。

3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

26.(12分)如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

1反应前,在__________中装浓盐酸填写仪器名称__________中装MnO2填写仪器名称

2装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。

3装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

3NaOH 通入CO2的量不足 或 NaHCO3 通入的CO2过量

23.(1)FeCl2 Fe

2Fe+2Fe3+===3Fe2+

26. (1)分液漏斗 圆底烧瓶

2饱和食盐水,浓硫酸

3NaOH溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

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本文相关词条概念解析:

溶液

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液,更确切的说应称为溶胶。其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

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